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1. 四大强氧化剂？

1、四大强氧化剂？

强氧化剂如下：

1、氟气

氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。

2、臭氧

臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

3、氯气

氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

4、硝酸

硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。

四大最强氧化剂:氟气，二氟化氪,二氟化二氧,二氟化氧。

其中氟气的氧化性最强，是已知的最强的氧化剂之一，究其原因是因为氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s2 2p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有强烈的得电子倾向。氟气可以与除氮氧氦氖氩氪元素以外所有的单质直接化合，且条件比氧容易的多，反应也更加剧烈，氟气和氢气在冷暗处相遇即爆炸化合，常温下木炭和铁丝通入氟气便会剧烈燃烧，甚至黄金在受热后也会在氟气中燃烧

强氧化剂(四种最强氧化剂)

至于氧化剂，中学化学中介绍，在氧化还原化学反应中得到电子的物质称为氧化剂。

这种获得电子的特性叫做氧化性。氧化性的决定性因素是物质中高价元素的电子获得倾向。此外，氧化性还可能受到PH值和分子稳定性的影响，这里不再赘述。根据物质的电子获得能力，氧化剂可分为强氧化剂、中强氧化剂和弱氧化剂。一般以氧离子和铁离子为界。氧化超过氧的物质为强氧化剂，氧化弱于铁离子的物质为弱氧化剂，中等强度氧化剂介于两者之间。

强氧化剂排名：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、发烟硫酸、氟气(F2)、臭氧（O3）、氯气、硝酸、双氧水等

二氧化氟，高锰酸钾，二氟化二氧，过氧化物。

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